свойство почвы задерживать в себе (сорбировать) различные вещества, соприкасающиеся с её твёрдой фазой. Виды П. с. п.: механическая - поглощение высокодисперсных частиц почвенными порами; физическая - поглощение электролитов под влиянием поверхностной энергии; физико-химическая (обменное и необменное поглощение катионов) - обмен между катионами твёрдой фазы и почвенного раствора (См. Почвенный раствор); химическая - образование малорастворимых и нерастворимых солей, которые выпадают в осадок и примешиваются к твёрдой фазе почвы; биологическая - сорбция веществ микроорганизмами и корнями растений. Количество всех сорбированных почвой обменных катионов (в мг/экв на 100 г почвы) составляет ёмкость поглощения; величина её может изменяться в зависимости от содержания почвенного поглощающего комплекса (См. Почвенный поглощающий комплекс) (в основном коллоидов почвы (См. Коллоиды почвы)), реакции почвенного раствора, природы катионов и т.п.

П. с. п. играет важную роль в процессах выветривания горных пород, выщелачивания почв, оказывает большое влияние на все почвенные процессы, тесно связана с продуктивностью почвы. Учение о П. с. п. - теоретическая основа применения удобрений и химической мелиорации (См. Химическая мелиорация). Основы современного представления о П. с. п. создал советский учёный К. К. Гедройц в 1912-32. В дальнейшем исследования продолжались Б. П. Никольским, И. Н. Антиповым-Каратаевым (См. Антипов-Каратаев), А. Н. Соколовским, Н. И. Горбуновым и др.

Лит.: Гедройц К. К., Учение о поглотительной способности почв, 4 изд., М., 1933.

Ю. А. Поляков.

одно из важнейших свойств многих почв, обусловленное наличием водородных ионов в почвенном растворе, а также обменных ионов водорода и алюминия в почвенном поглощающем комплексе. Повышенная К. п. отрицательно влияет на развитие растений и многих полезных микроорганизмов. Различают 2 формы К. п.: актуальную, или активную, - кислотность почвенного раствора, почвенной суспензии или водной вытяжки из почв, и потенциальную, или пассивную, "скрытую", - кислотность твёрдой фазы почвы. Актуальная К. п. обусловлена наличием ионов водорода. Выражается условной величиной pH (отрицательный логарифм концентрации водородных ионов); при pH 7 реакция почвенного раствора нейтральная, ниже 7 - кислая; чем ниже числовое значение рН, тем выше К. п. Потенциальную К. п. делят на обменную и гидролитическую. Обменная К. п. вызывает значительное подкисление почвенного раствора при взаимодействии почвы с нейтральной солью, что наблюдается при внесении физиологически кислых удобрений (хлористый калий, сернокислый аммоний и др.). По представлениям русского учёного К. К. Гедройца и некоторых других исследователей, обменная К. п. обусловлена присутствием в твердой фазе почвы ионов водорода, не вытесняемых нейтральными солями из поглощаемого комплекса, но способных к замещению (обмену) на другие катионы при обработке почвы растворами щелочей или гидролитически щелочных солей (например, раствором ацетата натрия, который и применяется при определении гидролитической кислотности). Степень К. п. необходимо учитывать при выборе минеральных удобрений, подготовке их перед внесением в почву. Основной способ борьбы с повышенной К. п. - Известкование почв.

Д. Л. Аскинази.